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磷酸三钠的ph怎么计算,计算02molLH3PO4的PH

来源:整理 时间:2023-01-03 02:54:06 编辑:八论文 手机版

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1,计算02molLH3PO4的PH

磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3K2=6.3x10^-8 K3=4.4x10^-13 K2 K3相对K1非常小基本可以忽略,按K1解离计算用弱酸[H+]公式,并且忽略第二、第三步电离。[H+] = √(C×Ka1) = √(0.2×7.5*10^-3) = 0.03873 mol/L所以 pH = 1.41。

计算02molLH3PO4的PH

2,005molL 的 NaH2PO4 溶液的PH怎么算

10的负14次方除以0.05=10的负12次方除以5
磷酸、磷酸二氢盐在溶液都属于分步电离,只能电离出1个氢离子。则0.05摩每升的磷酸二氢盐溶液含氢离子的浓度也为0.05摩每升。已知0.1摩每升的氢离子浓度PH为1,0.01摩每升的氢离子浓度PH为2,则0.05摩每升的氢离子浓度PH为1.5。

005molL 的 NaH2PO4 溶液的PH怎么算

3,磷酸三钠国标PH值是多少

HG/T 2517-2009 工业磷酸三钠 标准中PH值(10g/L)为11.5~12.5GB 25565-2010 食品安全国家标准 食品添加剂磷酸三钠 标准中PH值(10g/L)也是11.5~12.5供你参考。
给浓度才能算的,ph不是物质的固有属性给浓度才能算的,ph不是物质的固有属性。。。。。。

磷酸三钠国标PH值是多少

4,浓度为01molL的NH4CLpKb474求溶液PH写的详细一点要步

NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸。NH4+ ? NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw)因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L,则PH=-lg[H+]=5.13

5,计算1molLNH3水溶液的pH值求详细答案

NH3.H2O的电离常数Kb=1.8x10^-5设电离出的OH-浓度为xNH3.H2O=NH4++OH-1-x.................x...........xKb的计算式是Kb=cNH4+*OH-/cNH3.H2Ox^2/1-x=1.8x10^-5,解这个方程行了粗略点说x很小,1-x=1于是x^2=1.8x10^-5,,,x=0.00424molL-PH=11.63
c(oh-)=ckb开平方=4.24*10-3mol/l poh=2.37 ph=14-2.37=11.63

6,计算0040molL NaCN溶液的PH值

pH值的定义是溶液中氢离子浓度的负对数,而氢离子浓度与氢氧根离子浓度符合水的溶度积,即氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方。由0.040mol/L氢氧化钠溶液可得,溶液中氢氧根离子浓度为0.040mol/L,则氢离子浓度为2.5X10e-13mol/L,取负对数得到pH为12.6 看错了,还以为是氢氧化钠,如果是氰化钠的话,需要计算弱电解质的解离常数,其溶液中的氢氧根离子浓度为总浓度CX碱式解离常数Kb,再开平方。氰化钠的解离常数1.58X10e-5(好不容易查到的)。因此溶液的实际氢氧根离子浓度为7.94X10e-4mol/L,pH为10.9。
计算298k时下列溶液的ph: (1)0.10mol/l nacn(1)0.01mol/l的hno3溶液强酸,完全电离,c(h+)=0.01ph=2(2)0.005mol/l的naoh的溶液强碱,完全电离,c(oh-)=0.005poh=2.3ph=11.7(3)0.005mol/l的h2so4溶液强酸,完全电离,c(h+)=0.01ph=2

7,溶液中 pH 的计算公式

涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c(oh-)=kw。ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数。 对象:c(h+)<1mol/l时。1. ph计算的分类 (1)酸溶液。强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此时不能忽略水电离出oh-。因此,公式就可以做如下变形: ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。 题型包括:单一酸溶液、酸与酸相混、酸溶液的稀释。(无限稀释ph≤7)(2)碱溶液。 强碱的水溶液中,溶液中的oh-是碱电离的oh-,忽略水电离出oh-,溶液中的h+是水电离的h+,此时不能忽略水电离出h+。因此,公式就可以做如下变形: ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。 题型包括:单一碱溶液、碱与碱相混、碱溶液的稀释。(无限稀释ph≥7) (3)强酸与强碱混合。强酸强碱混合要进行比较并看谁过量,酸过量用第一种方法计算,恰好完全反应溶液呈中性,碱过量用第二种情况计算。(以hnr与m(oh)m为例分析) ①若n(h+)>n(oh-)(或nc(酸)v(酸)>mc(碱)v(碱)),c(h+)=。 ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。 ②若n(h+)=n(oh-)(或nc(酸)v(酸)=mc(碱)v(碱)),溶液中c(h+)=c(oh-)= 。 ③若n(h+)<n(oh-)(或nc(酸)v(酸)<mc(碱)v(碱)),c(h+)=, ph=logc(h+)水、c(h+)水、c(h+)水=10-ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。
如何计算溶液的PH
PH=-logC(H+)
pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH.解 醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34%×0.1=1.34×10-3(mol·L-1)pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答 该溶液的pH为2.87.例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法:pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13.例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二1.简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.(1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸弱酸:[H+]=Cα,再求pH.(2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,2.强酸,强碱的稀释(1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.(2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.(3)极稀溶液应考虑水的电离.酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.3.强酸、强碱溶液的混合等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”(2)两强碱混合:等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”(3)强酸、强碱溶液混合:若恰好中和,溶液pH=7.再求[H+]混,再求pH.
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