栈和队列的实验总结怎么写，实验总结怎么写

1，实验总结怎么写

首先写实验结论然后是分析，分析实验过程是否出错（主客观），还有针对实验结果作出分析，是否在相关规定范围内，另外你也可以提出你的问题~~~不同的报告写的东西差距是很大的，所以首先要看你写的是什么报告·~

实验总结怎么写

2，栈和队列的区别

队列就像往水管里倒水一头进，一头出，当然是先倒进去的先出栈就像往被子里倒水，出来的时候是最上面的现出来，有就是后倒进去的先出来

栈是先进后出，队列先进先出

栈和队列的区别

3，C数据结构上机实验实现栈和队列两个类以及栈的一个应用即

需求描述：用户输入完整四则运算表达式程序能够求表达式值要求能够处理括号、负符号、加减乘除四则运算等基本要求：括号处理、负符号处理、加减乘除四则运算及浮点数表达式处理应用：表达式合性检查、栈应用、优先级别判定谢谢邮箱601816948@qq.com

#include 2 3 #include 4 5 #include 6 7 #include 8 9 #include 10 11 using namespace std; 12 13

C数据结构上机实验实现栈和队列两个类以及栈的一个应用即

4，栈和队列

那就要看你要对栈和队列做些什么操作了，就拿栈来说，如果你栈的大小几乎不怎么变化，用数组较好，这样不仅可以进行栈入栈出操作，还可以把它当成数组，可以直接存取，直接就知道栈的大小和栈中元素个数等。但如果预先无法知道栈空间到底要设多大合适，又或者程序运行时栈空间大小会经常变化或有剧烈变化，这个时候最好用链表了，你不用担心栈空间满而需要重新分配空间，也无需担心栈空间太大而浪费内存空间了，如果用数组，对于一些特殊的环境，比如内存只有数K的小系统还可能因为找不到连续的大空间而中止程序运行。如果涉及到外排你就会更明显地发现链表的好处了。队列和栈有许多相似之处，可以相似参考

5，实验总结如何写

excel软件最适合做数据整理，不适合写报告，除非这个报告是一种填空式的格式化报告。我建议用word写，因为excel做的数据整理是可以嵌入word中的，图表也是。

实验心得体会范文经历了四周共八个学时的焊接学基础实验，我觉得自己学到了很多东西，虽然大二的时候自己也在金工实习的时候学过电焊，但是那时候自己对焊接原理是完全不了解，到现在基本学习完了焊接学基础的理论教学再来做实验的我感觉轻松了，因为我懂得了很多焊接学的原理。也知道了焊接不只是电焊，另外还有气焊等等。这四周的焊接学实验我们总的来说学习了气焊和电焊，气焊中也分了对低碳钢、中碳钢和高碳钢的焊接，我们在焊接过程中可以明显的感觉到对于高中低碳钢的难易明显不同！有一次课程我们学习的是铸铁的焊接，对于铸铁的流动性也明显可以感受到比较差！每次体验实验之前老师总是给我们介绍实验需要注意的事项以及实验内容！通过老师的介绍和之后亲身的体验可以说我们对于每次实验的内容都有很好的理解和体会。对于这次的电焊实验我的记忆尤其深刻，因为在试验过程中我出现了很多问题，老师总会给我详细解释出现问题的原因和这些问题应该怎样解决，比如有一次的试验内。容是薄板钢的对接。两块薄薄的钢板，我很认真的摆放在试验板上焊接，我本以为这是最简单的焊接了，但是结果却不如意，当我用平焊的方式把这两块钢板焊接完以后才发现焊接后的钢板出现了严重的变形，原本平的钢板变得翘起来了！而且由于焊接技术不好使得焊缝很不平整有些地方甚至出现了焊穿的现象，面对这样的焊接产品我真是无地自容！但是老师给我详细解释了出现这些问题的原因，比如钢板翘起来了是因为焊接过程中的散热不均匀，这些现象可以用经验解决。对于焊穿的那个窟窿老师握着我的手一点一点的把它填上了，老师告诉我这是由于汉弧太短以及焊接速度太慢造成的！他还鼓励我别灰心，我特感动！我十分懊恼自己有一身的理论知识却还是焊接处这么差的效果，所以我觉得这次的实验是很必要的，对于我们这些学了很多理论知识的学生来说是很有帮助的，它使得我们看到了自己的差距和经验的不足，以后需要勤奋的学习的同时多注重实际的运用，这样才应该是全面实际的应用型人才！

6，数据结构实验栈与队列

我实现第一题吧.栈空栈满很简单,就不用写了.(栈空判断条件是s.top!=s.base 栈满条件是s.top-s.base<s.stacksize) #include<iostream> #include<malloc.h> #define N 2 //可以控制进制转换 using namespace std; typedef struct{ int *top; int *base; int stacksize; }stack; int initstack(stack &s) { s.base =(int *)malloc(100*sizeof(int)); s.top =s.base ; s.stacksize =100; return 1; } int push(stack &s,int e) { *s.top =e; s.top ++; return 1; } int pop(stack &s,int &e) { s.top --; e=*s.top ; return 1; } int getelem(stack s) { int e=0; while(s.base !=s.top ) { pop(s,e); cout<<e<<" "; } return 1; } int creatstack(stack &s) { float e=0,m=1; cout<<"输入0表示结束栈的初始化"<<endl; while(m!=0)//输入0表示结束栈的初始化 { cin>>e; if(e!=0) push(s,e); m=e; } return 1; } int convert() //利用栈转化进制函数 { int n,m=1,e=0; stack s; initstack(s); cout<<endl<<"输入你要转化的数,0表示结束"<<endl; while(m) { cin>>n; m=n; if(n!=0) { while(n) { push(s,n%N); n=n/N; } while(s.top !=s.base ) { pop(s,e); cout<<e; } cout<<endl; } } return 1; } void main() { stack s; initstack(s); creatstack(s); getelem(s); convert(); }

7，氧化还原与电化学的实验总结怎么写

你做的是哪个实验？你可以按照传统的实验步骤，即：实验目的，实验原理，实验器材，实验药品，实验过程，实验结果，数据分析，实验总结，几个方面来写。还有问题可继续补充

把化学方程式写出来，正负极的反应式写出来，写出个物质的氧化还原性，

浓度和酸度对电极电势的影响 1. 浓度对电极电势的影响（1）在一50 ml烧杯中加入30 ml 1 mol·l?1 cuso4溶液，插入铜片作为正极；另一50 ml烧杯中加入30 ml 1 mol·l?1 znso4溶液，插入锌片作为负极。用kcl盐桥将两电极溶液连接构成原电池，用万用电表测量电池的电动势。（2）在搅拌下向cuso4溶液中滴加浓nh3·h2o，至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。（3）再在znso4溶液中滴加浓nh3·h2o至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。根据以上三个电池电动势的测定结果，用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响。 2．酸度对电极电势的影响在两只50 ml烧杯中分别加入30 ml 1 mol·l?1 feso4溶液和30 ml 0.4 mol·l?1 k2cr2o7溶液，再分别插入铁电极和碳电极，用kcl盐桥将两电极连接起来，测量电池电动势。在k2cr2o7溶液中慢慢加入1 mol·l?1 h2so4溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化；再在k2cr2o7溶液中滴加6 mol·l?1 naoh溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化。解释实验现象。（三）浓度和酸度对氧化还原反应产物的影响 1．浓度对氧化还原反应产物的影响在两支各有一粒锌粒的试管中，分别加入浓hno3和0.5 mol·l?1 hno3溶液，观察实验现象。反应完毕后，检验稀hno3试管中是否存在nh4+（气室法或者奈斯勒试剂法）。 2. 酸度对氧化还原反应产物的影响在试管中加入少量0. 1mol·l?1 na2so3溶液，然后加入0.5 ml 3 mol·l?1 h2so4溶液，再加1～2滴0.01mol·l?1 kmno4溶液，观察实验现象，写出反应方程式。分别以蒸馏水、6 mol·l?1 naoh溶液代替h2so4重复进行实验，观察现象，写出反应方程式。由实验结果说明介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响，并用电极电势加以解释。（四）酸度对氧化还原反应速率的影响在两支各加入几滴0. 1 mol·l?1 kbr溶液的试管中，分别加入几滴3 mol·l?1 h2so4和6 mol·l?1 hac溶液，然后各滴加l滴kmno4溶液。比较紫色褪去速度，写出反应方程式。（五）催化剂对氧化还原反应速度的影响 h2c2o4溶液和kmno4溶液在酸性介质中能够发生如下反应： 5h2c2o4 + 2mno4????????══ 2mn2??????co2 + 8h2o 此反应的电动势虽然很大，但反应速度较慢。mn2?对反应有催化作用，所以随反应自身产生mn2?，形成自催化作用，反应速度变得越来越快。如果加入f?把mn2?掩蔽起来，则反应仍然进行得很慢。?取?支试管，分别加入1 ml 2 mol·l?1 h2c2o4溶液、0.01 mol·l?1 kmno4溶液，再加入数滴1 mol·l?1 h2so4溶液，然后在第一支试管中加入2滴0.2 mol·l?1 mnso4溶液，往第三支试管中加入数滴10% 的nh4f溶液，混合均，观察?支试管中红色的快慢情况，必要时可用小火加热进行比较。