非晶态原子体积怎么算，知道体积如何算原子个数

本文目录一览

1，知道体积如何算原子个数
2，在标准情况下96go2的体积如何计算
3，铝的半径143求单个晶胞体积
4，如何计算晶体中一体积中的原子个数
5，非晶态到晶态转变过程中体积收缩吗
6，2mol Fe 体积是多少具体怎么算需要的话可以添加标准状况下
7，化学计算公式

1，知道体积如何算原子个数

知道原子半径不？知道就有两种常用假设计算原子个数，一是假设原子为紧挨着的球形，知道一个原子体积，用体积除以原子体积。二是假设原子为正方形，知道一个原子体积，用体积除以原子体积。第二种用的最多，建议用第二种。

知道体积如何算原子个数

2，在标准情况下96go2的体积如何计算

体积是6.72L，分子的数目是0.3NA个，原子的数目是0.6NA个。O2的物质的量是n=m/M=9.6/32=0.3mol在标准状况下O2的体积是V=n*Vm=0.3*22.4=6.72L分子的数目是0.3NA个。1个O2含有2个O原子，所以原子的物质的量是0.3*2=0.6mol，即0.6NA个。

在标准情况下96go2的体积如何计算

3，铝的半径143求单个晶胞体积

体积＝（4／3）×3.14×1433≈12242680。00 。

根据晶格常数和密度算出的是原子的成键半径,不是原子的实际半径,因为原子结合成分子过程中电子轨道会相互重叠一部分,原子的实际半径比成键半径要大,并且不同原子之间由于结合强度不同成键半径还有一定出入.原子的实际半径是由电离能计算公式

铝的半径143求单个晶胞体积

4，如何计算晶体中一体积中的原子个数

如何计算晶体中一体积中的原子个数根据晶格结构和晶格常数计算出每个晶胞的体积，根据晶格结构得到每个晶胞中的原子个数，最后以体积中的原子个数=1/每个晶胞体积×每晶胞的原子数

答案c。1：4 生成的是xef4 四氟化氙xe+2f2=xef4 剩余4.5mol氟气，说明1.5mol氙气和3mol氟气完全化合。氙气是稀有气体，稀有气体是单原子分子。

5，非晶态到晶态转变过程中体积收缩吗

固态物质原子的排列所具有的近程有序、长程无序的状态。对晶体，原子在空间按一定规律作周期性排列，是高度有序的结构，这种有序结构原则上不受空间区域的限制，故晶体的有序结构称为长程有序。具有长程有序特点的晶体，宏观上常表现为物理性质（力学的、热学的、电磁学的和光学的）随方向而变，称为各向异性，熔解时有一定的熔解温度并吸收熔解潜热。

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

6，2mol Fe 体积是多少具体怎么算需要的话可以添加标准状况下

根据铁的相对原子质量是56，可知2mol Fe的质量为112g，所以2mol Fe的体积=112g / （7.86g/立方厘米） =14.25立方厘米

先算质量，然后除密度，等于体积再看看别人怎么说的。

Fe是固体，所以不能用物质的量计算。必须要知道铁的密度为7.8g/cm^3才能计算。2mol Fe 的质量 = 2*56 = 112g所以2mol Fe 体积 = 112/7.8 = 14.4 cm^3

7，化学计算公式

这是阿基米德定律的公式，其中∶p液表示液体的密度，单位是kg/m3(千克/立方米）g是指9.8N/kg（牛/千克）V排液是指物体所排开液体的体积，单位是m3（立方米）

初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为ambn ①它的相对分子质量＝a的相对原子质量×m＋b的相对原子质量×n ②a元素与b元素的质量比＝a的相对原子质量×m：b的相对原子质量×n ③a元素的质量分数ω=a的相对原子质量×m /ambn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/l）=气体质量(g)/气体体积(l) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 m浓 × a%浓=m稀 × b%稀=(m浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 m浓 × a%浓+m稀 × b%稀=(m浓+m稀) × c% （9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度化学计算中的重要公式 1．溶解度s：固体～s＝100m(质)/m(剂)，气体～s＝v(质)/v(剂)； 2．饱和溶液的质量百分比浓度a%：a%＝s/(100+s)×100% 3．质量分数a%：a%＝m(质)/m(液)×100% 4．物质的量n：n＝m/m＝n/na＝v(l)/22.4（stp） 5．原子的绝对质量m：m＝m/na 6．平均摩尔质量m平：m平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…) 7．物质的量浓度c：c＝n/v＝1000ra%/m＝c1v1/v 8．25℃，kw＝[h+][oh-]＝1.0×10-14，ph＝-lg[h+]，poh＝-lg[oh-] 9．pv＝nrt＝mrt/m，pm＝mrt/v＝rrt，pvna＝nrt，22.4p＝rt 10．m(g)＝22.4r（stp）； 11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100% 12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100% 13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100% 15．a价金属与酸反应通式：2m＋2ah+??2ma+＋ah2-～m(m)/2m=m(h2)/2a m(m)/m(h2)＝m/a（产生1 g h2所需要金属的质