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温度正号和负号怎么写,温度计读数有正有负其正负号表示方向对吗

来源:整理 时间:2024-02-29 09:20:37 编辑:八论文 手机版

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1,温度计读数有正有负其正负号表示方向对吗

不是 这里的正负只代表数值上的大小 因为温度不是矢量

温度计读数有正有负其正负号表示方向对吗

2,零上温度数字前面的加表示什么号

这个加号表示数字的正号。对温度就是零上的意思。
是的

零上温度数字前面的加表示什么号

3,你不是说中和热的符号是正号代表吸热负号代表放热吗可是定义上

放热如果为负值,就是相当于吸热了。 这就像做加法。如果是加上的是一个负数,就相当于减法了。

你不是说中和热的符号是正号代表吸热负号代表放热吗可是定义上

4,燃烧热的表述方法加负号对不对

烧热用不用写负号ΔH称为焓变,其数值与相应过程的等压热效应相当。燃烧热和中和热如果不写ΔH而直接写其名称或者写为ΔQ,那么通常写其相应过程ΔH的绝对值;如果写了ΔH,那么按照ΔH的定义书写。ΔH可以用于表示一切过程(包括物理、化学,为吸热,其符号的含义为系统内焓的增减。其符号的意义为:负号为系统的焓减少,即放热;正号相应地为系统的焓增加、生物)的焓变,也当然可以用来表示中和热与燃烧热,所以写ΔH一定要带符号(即使是正号也不等省略)

5,高中化学必修4中提到CH4的燃烧热为8896KJmoL这里的负号究竟

不知道你是哪个地区的?我们这的教材和你们怎么不一样?我们教材明确写的: 在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常由实验测得。例如,测得101kPa时1mol C 完全燃烧放出393.5 kJ的热量,这就是 C 的燃烧热。 也就是说当放热反应时,那个燃烧热(=393.5 kJ,上面例子)是不加负号的,焓变△H(=-393.5 kJ,上面例子)要加负号。 我就是我们这的规定,可能你们的新教材改了吧。问问你们老师吧,老师才是最了解的。我认为不带负号,翻一翻你们化学书上的概念,教参有印错的时候。最好还是去问问你们老师吧。如果我错了请见谅。
他应该表示在燃烧中放出能量。
你好!写热化学方程式就的得标明反应物和生成物的状态(气,液,固)!而且写出焓变△H=多少 负号表示放热,正号表示吸热! 祝你学习进步~如有疑问,请追问。
负号表示放热反应正号表示吸热反应

6,生活中的正负数怎么写

不要太计较得失
数,是数学的精髓所在。它们就像一个个小精灵,时隐时现。它们又个个都有身世之谜,一个数字就有好几个身份,自然数,质数,偶数,分数,小数……今天,我们又在老师的带领下认识了数字里的新大陆——负数。  在课堂上,我们首先认识了什么是负数。负数就是比“0”还小的数。然后又学习了正号和负号。正号通常用“+”来表示,负号一般用“—”来表示。  学好了知识,我就信心满满的走向生活,来试验一下,看我所学的东西能不能被生活所接纳。  可是,我到街上逛游了半天,也没有找到什么东西来配合我所学的知识,哎,英雄无用武之地呀!回到家后,我一屁股坐在沙发上,心里满是愤怒:哼,这么多东西都白学了,一点也用不上。我随手从桌上拿起了一张报纸,天,谁知道这是什么什么年月的报纸了,胡乱翻翻看看吧。没想到,一段新闻还真给我提供了线索。  截至2011年1月,中国人民银行利率下调0.9%。截至目前,央行利率又上升0.2%  哈哈,天助我也。这不就是一对正数和负数么?下调0.9%就可以写成—0.9%,上升0.2%就可以写成+0.2%。这对正负数找的真妙。  好的开端是成功的一半。有了这个开端,找其他的正负数也变得容易起来:我们家一月收入3000元,就用+3000来表示;支出1500元;就用—1500来表示;像银行里存1000元,就是+1000;取出300元,就是—300;工厂一月赚50万,就是+50万,亏损20万,就是—20万;拦河大坝水位上升两米就是+2,水位下降1.5米,就可以用—1.5来表示。
生活中的正数如:比如10个苹果,八棵树、九头老牛、一台电视等等;负数如今天的气温-5度表示零下五度,记账的时候-50表示亏本了50块,海拔-50米表示在海平面以下50米等等。谢谢楼主!
无论正负,电荷总是守恒的,有得必有失。我们只需要关注我们在意的人和事,抓住我们所拥有的就可以了,千万不要把简单的生活复杂化。
你说是正,是因为你没有发现负的。同样,你说只得到负,是因为你没有察觉到正。正也好负也好,让自己开心,才是正确的。记住,流逝的是我们,而不是时间。永远也写不完生活中的正负的。。
生活中有得有失,当让你觉得快乐时就是正,当会让你很消极的时候就是负

7,化学 中和热与燃烧热应该写正值还是负值

旧教材用Q来表示,那么放热为正,吸热为负。现在为了与大学化学,大学物理接轨,都统一用△H来表示了,用“焓变”来表示,那么放热为负,吸热为正。 问中和热是多少,就是问热量的值,问热量的值就是填“绝对值”了。
在101 kpa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kj/mol 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热. 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h+(aq)+oh-(aq)====h2o(l)中和热均为57.3 kj·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kj·mol-1; 3.以生成1 mol水为基准.1) △h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用“;”隔开。若为放热反应,△h为“-” ;若为吸热反应,△h为“+” 。△h的单位一般为 kj/mol 。 (2) 反应热△h与测定条件(温度、压强等)有关。书写热化学方程式时,应注明△h的测定条件(温度、压强),未指明温度和压强的反应热△h,指25℃(298k)、101kpa时的反应热△h(绝大多数反应热△h是在25℃、101kpa时测定的)。 (3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△h的数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体-g 液体-l 固体-s 稀溶液-aq ),才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中,不用“↑”和“↓”。 (4) 热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△h也不同。如:h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) ;△h=-241.8 kj/mol 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) ;△h=-483.6 kj/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积。 (5) 相同条件(温度、压强),相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应),正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△h数值相等,符号相反。如:2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) ;△h=-571.6 kj/mol 2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) ;△h=+571.6kj/mol (6) 反应热△h的单位kj/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是指该反应中的某种物质。如2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) ;△h=-571.6 kj/mol 指“每摩2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) 反应”,放出571.6kj的能量,而不是指反应中的“h2(g) 、o2(g) 、或h2o(l) ”的物质的量。 (7) 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△h 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如:2so2(g) + o2(g) = 2so3(g) ;△h=-197 kj/mol 是指 2mol so2(g) 和 1mol o2(g) 完全转化为 2mol so3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 2mol so2(g)和 1mol o2(g) 反应达到平衡时,放出的能量为q , 因反应不能完全转化生成 2mol so3(g) ,故 q < 197 kj 。 (8)反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“+”“-”符号无关。“+”“-”只表示吸热或放热,都是反应热。如2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) ;△h=-a kj/mol 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) ;△h=- b kj/mol 两反应的反应热的关系为 a < b
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