稀有气体之间怎么比较原子半径，稀有气体原子半径为什么不能与其他原子半径相比较

来源：整理时间：2023-06-05 04:48:30 编辑：八论文手机版

本文目录一览

1，稀有气体原子半径为什么不能与其他原子半径相比较
2，稀有气体的原子半径如何比较
3，稀有气体原子半径与一般元素原子的半径怎么比较
4，原子半径同一周期稀有气体除外从左到右元素原子的半径递减
5，稀有气体与其他元素的半径区别
6，稀有气体原子半径大小怎么判断
7，化学稀有气体原子半径如何测量详细

1，稀有气体原子半径为什么不能与其他原子半径相比较

稀有气体原子以单原子形式存在，与其它气体的双原子分子的空间排列不同，测定的方法不一样，因此原子半径的参照不同，所以不能直观地比较。

测定时的参比对象不一样

稀有气体原子半径为什么不能与其他原子半径相比较

2，稀有气体的原子半径如何比较

稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大，而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大，这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故。

核外电子层数越多，原子半径越大。稀有气体和其他物质相比比较特殊所以另外比较

稀有气体的原子半径如何比较

3，稀有气体原子半径与一般元素原子的半径怎么比较

当然是和同周期相比，比较大

同一周期的原子的半径逐渐变小是针对除稀有气体之外而言的。在短周期元素里面，三种稀有气体he、ne、ar的原子半径均为最大。若以氢的原子半径为1则：碱金属li、na、k、rb、cs五种元素的原子半径与其的比值分别为： 5.07、6.20、7.70、8.23、8.87 ?族元素he、ne、ar、ar、kr、xe、rn前五种元素的原子半径与其的比值分别为： 4.67、5.13、6.27、6.73、7.20。所以稀有气体的原子半径是极为反常的，并非最小，也不是最大。稀有气体的性质都是很复杂的，

稀有气体原子半径与一般元素原子的半径怎么比较

4，原子半径同一周期稀有气体除外从左到右元素原子的半径递减

1，对于同一周期应该除外，因为稀有气体的两电子，和八电子的稳定结构使得其半径不同，往往比较大2、但是对于同族元素，由于从上到下，电子层数逐渐增多，所以半径逐渐增大，不受惰性气体影响不懂问

原子半径同一周期从左到右元素原子的半径递减。(稀有气体除外),同一族比较原子半径,从上到下，逐渐增大。稀有气体不要除外

同周期比较，排除稀有气体，是因为稀有气体原子半径的标准与其他原子不同。同族比较，就不存在这个问题。所以同族不用排除稀有气体。也是从上到下逐渐增大另外，对于稀有气体，一般不会考它们的原子半径的，大可不必在意。

用ρ*v（单个晶胞体积）*na=m（粒子相对分子质量）/n(实际晶胞中粒子数）晶胞体积中含金属原子半径。求采纳为满意回答。

5，稀有气体与其他元素的半径区别

稀有气体的原子半径要大很多因为，其他元素的原子半径是根据双原子分子或者晶体中相邻两个原子的距离的一半定义元素半径但是稀有气体没有双原子分子，所以要用另外一种方法来定义所以稀有气体的原子半径大很多的

6，稀有气体原子半径大小怎么判断

嗯……理论上讲，应该是N大，但是测量出来的却是Ne半径更大。【1】因为测量方法不同，He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N2是双原子分子，所以测出的是“共价半径”。两个N原子在形成N2时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小。【2】稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态。往往某一电子亚层处于半满或全满状态时，原子半径会异常偏大，这一点尤其体现在稀有气体的原子上。【3】我从网上查了很多，有说N半径大的，也有说Ne大的。不过我比较信任维基里面的一句话：Ne原子半径比N小的结论【是通过理论计算得出的】。我认为这就是说因为Ne不好测，所以有时人们就根据理论计算得出这样的结论；除非用不同的测量方法，测出异常偏大的稀有气体原子半径

稀有气体原子从上到下半径依次增大因为它们的电子层数依次增多原子电子层数越多，半径越大

7，化学稀有气体原子半径如何测量详细

一、原子半径测量的三种方法　　原子半径，似乎应该是原子核到最外电子层的距离．但事实上，单个原子的半径是无法测定的．原子总是以单质或化合物的形式存在．而在单质或化合物中，原子间总是以化学键结合的（稀有气体除外），因此原子半径就跟原子间以哪种键结合有关．一般来说，原子半径是指共价半径或金属半径．　1、共价半径　　如单质分子中的2个原子以共价键结合时，它们核间距离的一半叫e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332613065做该原子的共价半径．　2、金属半径　　金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径．金属半径一般比共价半径大10% ～ 15%．　3、范氏（范德华）半径　　非金属元素还有另一种半径，叫范氏半径．例如，在CdCl2晶体里，测得在不同的“分子”（实际是层状的大分子）里Cl与Cl间的核间距为：d(Cl-Cl)=0.376nm．　　取其值的一半定为氯原子的范氏半径，即：r范=1/2(0.376nm)=0.188nm．　　对非金属元素，总有r范＞r共，从上图可以清楚地看出这一关系．图中表示出2个Cl2，在同一个Cl2里，2个Cl核间距的一半是共价半径r共；在不同的2个Cl2间，2个Cl的核间距的一半是范氏半径r范．显而易见，r范＞r共．　　一般来说，对于金属元素，只有共价半径和金属半径；而非金属元素（稀有气体除外）有共价半径和范氏半径；稀有气体元素只有范氏半径．高中教材上原子半径全部用的是共价半径，所以稀有气体元素的半径与同周期其它元素没有可比性．稀有气体用范德华力测

稀有气体的单质，都是由原子直接构成物质的。但它的化合物不是。稀有气体的曾用名是惰性气体。自从发现它可以制得化合物之后，它就改名为稀有气体，不再叫惰性气体了。